| Protónové číslo : | 3 | |
| Konfigurácia : | (He)s1 | |
| Fyzikálne vlastnosti : | teplota topenia : | 180,5 |
| teplota varu : | 1317 |
Charakteristika:Lítium je striebrolesklý ťažný kov. Je najľahším kovom. Pláva na vode i na liehu. Názov má podľa kremičitých hornín, v ktorých ho roku 1817 objavil švédsky chemik A. Arfvedson. "Lithos" grécky znamená kameň. V prírode sa viaže na lítne sľudy, kremičitanyy litionit, lepidolit a cinvaldit a na fosforečnan trifilín.Lítium sa pripravuje elektrolýzou taveniny chloridu lítneho a bromidu lítneho. Výskyt:Nachádza sa v liečivých vodách v Durkheime a vo Vichy vo Francúzsku. Hromadí sa v tabaku a morských riasach. Lítiové nerasty sa nachádzajú i v Kazachstane, väčšie náleziská sú aj v Kanade.Použitie:Uplatňuje sa najmä v modernej hutníckej praxi. Pridáva sa do ložiskových kovov a hliníkovej zliatiny sklerónu. Zošľachťuje horčíkové zliatiny, ktoré sa stávajú odolnejšími proti korózii. Ak sa pridá v malom množstve (desatiny percenta) do striebornej spájky, zlepšuje sa jej tekutosť a v zliatine s vápnikom (1:1) je výbornou dezoxidačnou prísadou pri odlievaní nehrdzavejúcich ocelí. V zlievárenstve sa používa zliatina50% lítia a 50% vápnika. V ostatnom čase sa lítium stalo obľúbeným prostriedkom pri tepelnom spracovaní kovov, pri žíhaní a kalení, kde jeho pary vytvárajú ochrannú atmosféru odstraňujúcu posledné zvyšky vlhkosti a plyny, ktoré materiál znehodnocujú a ktoré by mohli nepriaznivo pôsobiť pri kalení nástrojov.Veľké množstvo lítia sa spotrrebuje na výrobu liečív, pretože lítne soli kyseliny močovej sú dobre rozpustné. Stopy lítnych solí v popole cigariet pôsabia ako katalyzátor. Napríklad cukor posypaný popolom cigarety zbĺkne od zápalky a horí. ZlúčeninyHydrid lítny LiH je biela tvrdá látka. Roztavená sa rozkladá elektrickým prúdom na lítium a vodík, ktorý sa vylučuje na anóde, teda je elektronegatívnou zložkou hydridu. Používa sa ako pevná zásoba vodíka. Z 1 kg hydridu sa vyrobí 2800 litrov vodíka.V keramike sa zlúčeniny lítia používajú do glazúr a emailov, v sklárstve na výrobu opálových skiel a filtrov, ktoré prepúšťajú ultrafialové žiarenie. Lítium energicky reaguje s chlórom za vzniku chloridu lítneho LiCl, ktorý sa používa pri zváraní a v klimatizátoroch. |