[Predchádzajúci] [Periodická tabuľka prvkov] [Ďalší]

Bór

                                                  Borum - B

 
Protónové číslo : 5
Konfigurácia : (He)2s2 p1
Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 2300
teplota varu : 2550 
 

Charakteristika: 

Bór sa používa vo forme hnedého amorfného prášku, alebo ako kryštáliky kovového lesku s takmer diamantovou tvrdosťou. Je nerozpustný vo vode,  nejedovatý, dôležtý stopový prvok pre niektoré rastliny. Poznali ho už arabskí  alchymisti ako bórax a kyselinu bóritú. Podľa bóraxu má aj svoj názov. 
Nečistý bór prvýkrát pripravil roku 1808 francúzsky chemik Gay-Lussac zahrievaním kyseliny boritej draslíkom. Čistý kryštalický bór sa v súčasnosti vyrába redukciou oxidu bóritého práškovým horčíkom, alebo termickým rozkladom chloridu boritého na rozžeravenom volfrámovom vlákne vo vákuu. 

Výskyt:

Kyselina bóritá sa vylučovala v oblasti vulkanickej činnosti a zo sopečných pár fumarol pri talianskych mestách Sasso ako nerast sassolin a pri meste Lardelero ako lardelerit v tvare perleťovolesklých šupiniek. V Tibete sa usadzoval z bóraxových jazierok bórax   čiže tinkal. Technicky dôležitými ložiskami bóru sú ložiská kernitu v Kalifornii a boracitu a iných nerastov osahujúcich bór na stassfurtských soľných ložiskách. Bór sa nachádza aj v kremičitane turmalíne a v hornine datolite v Barrandiene a neďaleko Berouna v Čechách. Nachádza sa aj v naftových vodách. 

Použitie:

Elementárny bór je dezoxidačný prostriedok pri odlievní medi a prísadou do niektorých ocelí vo forme zliatiny so železom - ferobóru, ktorý obsahuje 10 až 20 % bóru. Prísada bóru zlepšuje v hutníctve kvalitu zliatín medi, hliníka a niklu a "bórovaním", t.j. nasýtením povrchu ocala bórom, sa zvyšuje odolnosť výrobkov. Pre svoju tvrdosť je výborným  brúsnym prostriedkom. Karbit bóru B4C je najtvrdšou látkou na svete a jeho práškom sa brúsia aj diamanty. 
V súčasnej dobe majú veľký význam zlúčeniny bóru s vodíkom - bórovodíky čiže borány ako vysokovýhrevné palivo pre raketové motory. Sú typu BnHn+4 - diborán, pentaborán, hexaborán, dekaborán a typy BnHn+6 - tetraborán a iné. Ich štruktúra sa vysvetľuje určitým druhom väzby - vodíkovými mostíkmi. 
Veľký praktický význam majú hydroxiboritany. Z nich je najznámejší hydrogenboritan hlinitý, ktorá má vysoké spaľovacie teplo. 
 

Zlúčeniny

Zaujímavou zlúčeninou bóru je aj anorganický benzén,borazol B N H ktorý vzniká z diboránu pôsobením amoniaku ako pohyblivá kvapalina aromatického zápachu. Je horľavá, dobre rozpúšťa tuky.  
Najznámejšia zo zlúčenín bóru je bórax - tetraboritan disodný, ktorý od pradávna dodával lesk golierom a  manžetám pri žehlení bielizne. Hutníci používajú bórax pri tavení kovov, so sklom dáva borité sklo, ktoré sa taví pri vysokých teplotách. Osvedčuje sa aj v glazúrach.  
Kyselina trihydrogenborita je antiseptickým prostriedkom pri príprave bórovej vody na liečenie očných zápalov a bórová vazelína na hojenie rán.